مقادير فيزيائية

مقادير كمية المادة
-1 كمية المادة و عدد آفوقادروا :
* الأفرادالكيميائية إما ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات .
فرد كيميائي . NA * المول هو كمية المادة لجملة تتكون من
NA = 6.02 * 1023 /mol يمثل عدد آفوقادرواو قيمته :NA حيث
NA و عدد آفوقادروا N النسبة بين عدد الأفراد الكيميائية :n ( * عدد المولات ( كمية المادة
NA
n = N
12 من الكربون . g 6.02 يمثل عددالذرات الموجودة في * 1023 /mol العدد
-2 الكتلة المولية :
1-2 الكتلةالمولية الذرية : هي كتلة واحد مول من ذرات هذا العنصر .
2-2 الكتلة الموليةالجزيئية : هي كتلة واحد مول من هذا الجزيء ، قيمتها تساوي إلى مجموعالكتل
المولية الذرية المكونة لهذا الجزيء .
M(H2O) = 2*M(H) + 1*M(O) : مثال
-3 العلاقة بين كمية المادة و الكتلة
M عدد المولات هي النسبة بين كتلةالعنصر و كتلته المولية
n = m
-4 حالة الغازات :
محدد . (Р) و ضغط (θ) الحجم المولي : هو حجم مول من هذا الغاز عند درجة حرارة
Vm : كمية مادة غاز عندشروط محددة من الضغط و درجة الحرارة تعطى بالعلاقة
n = V
* قانون آفوقادروا – أمبير :
عند نفس الشروط من الضغط و درجة الحرارة كل الغازات لها نفس الحجم
Vm = 22.4 L/mol : 0 0C , p = 1.013 bar عند
Vm = 24.4L/mol :20 0C , p = 1.0bar عند
-5 التركيز المولي :
لعنصر كيميائي في محلول يساوي إلى النسبة بين عددمولات هذا العنصر و حجم Cالتركيز المولي
V . هذا المحلول
C = n
-6 الكتلةالحجمية :
Kg/m هي النسبة بين كتلة العنصر و حجمه وحدتها 3
V
. ρ = m
ملخص الدرس
التمرين الأول:
. ρ = 7800 kg /m و كتلته الحجمية : 3 Fe= 56 g / mol : تعطى الكتلة الذرية للحديد .A
. m = 150 g -1 أحسب حجم قطعة من الحديدكتلتها
- 2 ما هو عدد المولات ( كمية المادة ) المحتواة في هذه الكتلة ؟
تعطىالكتلة المولية الذرية و الكتلة المولية الحجمية لكل من الألمنيوم و النحاس فيالحالة الصلبة: .B
. Cu = 63.5 g / mol ; ρ = 8900 kg /m و 3 Al = 27 g / mol ; ρ = 2700 kg /m 3
1 ) في الحالة الصلبة . mol -1 حدد من أجل كل معدن الحجمالمولي الموافق ( حجم
لدينا ثلاثة دوارق تحتوي على نفس الحجم من ثلاث غازاتمختلفة في نفس درجة الحرارة و .C
تحت نفس الضغط ، عينا كتلة كل غاز فحصلنا علىالنتائج التالية :
(g) الكتلة (L) الغاز الصيغة الحجم
2.01 1.5 O الأوكسجين 2
1.01 1.5 CH الميثان 4
2.78 1.5 CO غاز الفحم 2
-1 أحسب الكتلة الموليةلكل غاز .
-2 حدد عدد مولات كل غاز .
-3 استنتج الحجم المولي لكل غاز . ما هوالقانون المحقق في هذه التجربة ؟
أعطي نص هذا القانون .
C = 12 g / mol , H = 1 g / mol , O = 16 g /mol
التمرين الثاني :
. ρ = 2700 kg /m 0.8 و كتلتهالحجمية 3 mol و عدد مولاته (C) مكعب من الألمنيوم طول ضلعه
. Al = 27 g / mol : و كتلته المولية الذرية
-1 أحسب كتلة مكعب الألمنيوم .
-2 أحسب حجمه .
. (C) -3 استنتج طول ضلعه
التمرين الثالث :
4.67 و كتلته الحجمية : mol : (r) عدد المولات المحتواة في كرية من الحديد نصف قطرها
. ρ = 7800 kg /m 3
-1 أحسب كتلة الحديد .
-2 أحسب حجم كرية الحديد .
4/3 ( استنتج نصف قطر الكرية 3 π r 3 V = . ( التمارین
التمرين الرابع :
(C6H12O الدم يحتوي على عدة مكوناتمختلفة ، و نميز منها على الخصوص القليكوز ( 6
. (CH4N2O) و البولة
-1 أحسبالكتلة المولية لهده الجزيئات .
1 من كل مركب . g -2 أحسب عدد مولات الموجودة فيكل
C = 12 g/mol , H = 1 g/mol , O = 16 g/mol, N = 14 g/mol , Na = 6.02*1023mol-

التمرين السابع :
2 بغاز الأوكسجين و ذلكفي الشرطين النظامين من الضغط و درجةالحرارة . L نملأ قارورة سعتها
و كتلتهالموجودة في القارورة في الشرطين النظامين . (O -1 أحسب عدد مولات غاز الأوكسجين ( 2
1 الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت ضغط C -2 أحسب حجم غاز الأوكسجينعند الدرجة
Vm = 24.4 l/mol , O = 16 g/mol . التمارین
التمرين الثامن :
1 bar 20 0 و تحت الضغط C عند الدرجة CO 50 من غاز الفحم 2 cm أثناء تفاعل كيميائيحصلنا على 3
. O = 16 g/m ، C = 12 g/mol ، Vm = 24.4 l/mol : الحجم المولي فيهذه الشروط
-1 أحسب عدد مولات غاز الفحم الناتج .
-2 أحسب كتلة غاز الفحمالمتحصل عليها .
التمرين التاسع :
. H2SO الصيغة العامة لحمض الكبريت : 4
1.013 يكون عبارة عن سائل زيتي عديم اللون ، بحيث أن كتلة bar 20 0 و تحتالضغط C في الدرجة
واحد سنتمتر مكعب منه تعادل 1.83 غ .
-1 أحسب الكتلةالمولية الجزيئية لحمض الكبريت .
-2 حدد حجمه المولي في شروط التجربة المذكورةأعلاه .
3 من هذا المحلول الحمضي . ml -3 أحسب عدد المولات المحتواة في
S = 32 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol
التمرين العاشر :
500 من الماء عندالدرجة ml في (C6H12O 100 من القلكوز ( 6 g نحضر محلول سكري و ذلك بإذابة
. 25 0 C
-1 أحسب التركيز المولي للمحلول السكري .
25 0 C 200 و نبرد إلى أن تصبحدرجة الحرارة ml -2 نسخن المحلول فيصبح حجمه
ما هو تركيز المحلول الجديد؟
3.89 ( محلول مشبع ) . mol / l -3 أكبر قيمة لتركيز محلول القلكوز
2 منالماء . ml أ) أحسب كتلة القلكوز الموافقة و التي يمكن أن تنحل في
ب) في السؤال ( 2) ، هل يكون القلكوز منحلا كليا ؟
التمرين الحادي عشر :
NaOH : هيدروكسيدالصوديوم جسم أبيض اللون ، كثير الانحلال في الماء ، صيغته العامة من الشكل
. 40 g/mol : كتلته المولية الجزيئية . OH- و شوارد Na+ و عند انحلاله في الماء تتشكلشوارد
5 من هيدروكسيد g 250 مملئة إلى النصف بالماء المقطر ، ندخل ml في حوجلةمدرجة سعتها
250 بالماء المقطر . ml الصوديوم نرج و نكمل الحجم إلى
-1 أحسبعدد مولات هيدروكسيد الصوديوم .
. OH- و شوارد Na+ -2 أحسب تراكيزشوارد
انطلاقا من OH- 0.1 من شوارد mol / l : -3 نريد تحضير محلول لهيدروكسيدالصوديوم بتركيز
التمارین :
اقترح طريقة عملية للتحضير علما أن الوسائلالمتوفرة لدينا .
المحلول السابق
. 100 ml - حوجلة بسعة
- ماصة مدرجة .
التمرين الثاني عشر :
قارورة زجاجية موضوعة في درج في مخبر ، كتب عليها اسمالمادة الكيميائية الموجودة بداخلها و هي :
. (NaH2PO4,2H2O) ثاني هيدروجينفوصفات الصوديوم المائي
-1 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب الكيميائي .
3.12 ، أحسب عدد المولات الموجودة في هذه العينة . g -2 نأخذ عينة منه كتلتها
0.050 من هذا المركب . mol -3 ما هي قيمة الكتلة الواجب استعمالها للحصول على
Na = 23 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol , P =31 g/mol
التمرين الثالث عشر :
1 منكبريت الحديد . mol 1 من برادة الكبريت فنحصل على mol 1 من برادة الحديد مع mol نفاعل
. (Fe) 8.24 من برادة الحديد g -1 نزن
أ) أحسب عدد مولات الحديد .
ب) ما هو عدد ذرات الحديد الموجودة في هذه الكتلة ؟
-2 ما هي كتلة الكبريتاللازمة للحصول على نفس عدد ذرات الحديد ؟
Fe = 55.8 g/mol , S = 32.1 g/mol , N A= 6.02*10+23
التمرين الرابع عشر :
94.3 . ندخل في حوجلة سعتها g/mol جسمصلب أبيض اللون كتلته المولية(MgCl كلور المغنيزيوم ( 2
18.86 من هذا المركب ونكمل بالماء المقطر ، فينحل هذا الأخير مشكلا g ، 250 ml
شوارد موجبة و شواردسالبة .
-1 أكتب صيغ الشوارد الناتجة .
-2 أحسب تراكيز الشوارد الموجودة فيهذا المحلول .
التمرين الخامس عشر :
Na2CO3 12 H2O : نقرأ على ورقة وضعت علىزجاجة البيانات التالية : كربونات الصوديوم المائية
تنحل في الماء و قليلةالانحلال في الكحول M = 286.14 g/mol : برادة بيضاء اللون ، كتلتها المولية
-1 علل الاسم المائية الموجود في الاسم .
-2 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب وقارنها مع الكتلة المولية المعطاة .
CO و شوارد 3 Na+ -3 عند انحلال هذا المركبفي الماء تتشكل شوارد
100 من ml 2- ، نريد تحضير
CO 0.1 من شوارد 3 mol/l هذاالمحلول بتركيز
. 2-
أ) اقترح طريقة للتحضير هذا المحلول .
. Na+ ب) ما هوتركيز المحلول بشوارد
التمارین
CO ج) ما هي كمية شوارد 3
20 من هذاالمحلول ؟ ml 2- الموجودةفي

التمرين السابع عشر :
M = 63.5463 g/mol : الكتلة المولية للنحاس المعطاة في الجدول الدوري لترتيب العناصر هي
65 الكتلةالمولية الذرية لكل Cu, 63 Cu, يحتوي النحاس الطبيعي على نظريين
. 64.9278 g/mol , 62.9296 g/mol : منهما على الترتيب
أحسب النسبة المئوية الكتلية لكل نظير فيالنحاس الطبيعي .
التمرين الثامن عشر :
أثناء تفاعل محلول حمض كلور الماء معبرادة الزنك ينطلق غاز الهيدروجين ، يجمع هذا الغاز في حوجلة
90 من هذا ml 100 وعند انتهاء التفاعل نحصل على ml مدرجة بانتقال الماء فيها ، سعة هذه الحوجلة
. 24 l/mol : 1.013 ، الحجم المولي في هذه الشروطbar 20 0 و تحت الضغطC الغاز عندالدرجة
-1 أحسب عدد مولات غاز الهيدروجين الناتج .
. 90 ml 16 المنحلة في mg/l : -2 أعظ قيمة للتركيز الكتلي لغاز الهيدروجين في الشروط السابقة هي
أحسبعدد المولات الموافقة لهذا التركيز ، قارنها بالعدد المحسوب سابقا .
التمرينالتاسع عشر :
20 0 أكبر C عند الدرجة Cl- و K+ جسم بلوري ، ينحل في الماء مشكلاشوارد(KCl) كلور البوتاسيوم
. 34.2 g 100 من الماء هي ml كتلة تنحل في
-1 أحسب التركيز الأعظمي لمحلول كلور البوتاسيوم .
. 0.1 mol/l : هو Cl- 100 من هذاالمحلول تركيزه المولي بشوارد ml -2 نريد تحضير
أ) حدد طريقة تجريبية تمكنك منتحقيق ذلك .
ب) هل تظهر بلورات في هذا المحلول ؟
100 ، نكمل الحجم ml 20 وندخلها في حوجلة مدرجة سعتها ml -3 بواسطة ماصة نأخذ من هذا المحلول
ما هوالتركيز الجديد بشوارد Cl- . التمارین

التمرين الأول :
-1 أ) حساب حجمقطعة الحديد
V (m3) = m ( kg) / ρ ( kg/m3)
V = 0.15 / 7800
V = 1.92 * 10-2 l
V = 19.2 cm3
-2 حساب عدد مولات الحديد
n(mol) = m(g) / M(g/mol)
n = 150 / 56
n = 2.68 mol
ب) حساب حجم كل معدن
V (m3) = m ( kg) / ρ ( kg/m3)
أ) الألمنيوم :
V = 0.027 / 2700
V = 10-5 m3
V = 10 cm3
ب) النحاس :
V = 0.0635 / 8900
V = 7.1*10-6 m3
V = 7.1 cm3
-3 حساب الكتلة المولية و عدد مولات كل غاز
(l/mol) الحجم المولي (mol) عدد المولات (g/mol) الغاز الكتلة المولية
32 = غاز الاوكسجين 0.0628 32
=23.9 2.01 0.0628
1.5
16 = غاز الميثان 0.0631 16
=23.8 101 0.0631
1.5
44 = غاز الفحم 0.0631 44
=23.8 2.78 0.0631
1.5
الملاحظة : هذه الغازات لهانفس الحجم المولي في شروط التجربة ، هذه النتائج توافق قانون
أفوقادرواأمبير.
نص القانون : < في نفس الشروط ( نفس درجة الحرارة و نفس الضغط) الحجمالمولي
يكون نفسه بالنسبة لجميع الغازات > .
التمرين الثاني :
-1 حساب كتلة مكعبالألمنيوم
m(g)=n(mol)*M(g/mol)
m= 0.8 * 27
m = 21.6 g
-2 حساب حجممكعب الألمنيوم
V (m3) = m ( kg) / ρ ( kg/m3)
V = 21.6 *10-3 / 2700
V = 8*10-6m3
. V = 8 cm3
-3 حساب طول ضلع المكعب
V = C 3
C = 2 cm3
التمرين الثالث :
-1 حساب كتلة الكرية
m(g)=n(mol)*M(g/mol)
m = 4.67 * 56
m = 261.2 g
-2 حساب حجم الكرية
V (m3) = m ( kg) / ρ ( kg/m3)
V = 0.2612 / 7800
V = 3.349 * 10-5 m3
-3 حساب نصف قطرالكرية
V =4/3 * π * r3
. r = 2 cm
التمرين الرابع :
-1 حساب الكتلةالمولية لكل مركب
أ) القلكوز :
M(g/mol) = 6*12+12*1+6*16
M= 180 g/mol
ب) البولة :
M(g/mol) = 12+4*1+2*14+16
M= 60 g/mol
-2 حساب عددالمولات الموجودة في واحد غرام من كل مركب
n(mol)=m(g) / M(g/mol)
حل ال :
القلكوز )
أ
n= 1/180
n=5.56*10-3 mol
ب) البولة
n=16.7*10-3 mol
-3 حساب عدد الجزيئات لكل مركب
N = NA * n
أ) القلكوز :
N = 6.02*10+23 * 5.56*10-3
N = 3.35*10+21
ب) البولة :
N = 6.02*10+23*16.7*10-3
N 1.01*10+21
التمرين الخامس :
حساب الكتلةالمولية لعنصر الكلور
37 و منه : Cl 35 و 24.22 ذرة من Cl بالنسبة ل 100 مول منذرات الكلور يوجد 75.78 ذرة من
100 M = 34.9688*75.78 + 36.9659*24.22
M = 35.4525 g/mol
M = 35.3 g/mol .
التمرين السادس :
-1 حساب الكتلةالمولية الذرية لعنصر المغنيزيوم
100 M = 23.9850*78.99 +24.9858*10 + 25.9826*11.01
M= 24.3050 g/mol
M = 24.3 g/mol.
-2 أ) حساب كتلة واحد مولمن الالكترونات
Me = 9.1*10-31 * 6.02*10+23
Me = 5.4782*10-7 kg/mol
M = 5.5*10-4 g/mol
ب) المقارنة
M
n= 2*Me
n= 4.5*10-5
هذه الكتلة صغيرةجدا أمام الكتلة المولية الذرية للعنصر ( عنصر المغنيزيوم ) .
-3 حساب كتلة واحدمول من شوارد المغنيزيوم
. Mg كتلة واحد من المغنيزيوم =Mg+ كتلة واحد مول منشوارد المغنيزيوم 2
M = 24.3 g/mol : و منه

التمرين السابع :
-1 حساب عدد مولات و كتلة غاز الأوكسجين
Vm
n(O2) = V(O2)
22.4
n(O2) = 2
n(O2) = 0.0893 mol
m(O2) = M(O2) * n(O2)
m(O2) = 32*0.0893
m(O2) = 2.86 g
-2 حساب حجم غازالأوكسجين
V(O2) = n(O2) * Vm
V(O2) = 0.0893 * 24.4
V(O2) = 2.18 L
التمرين الثامن :
-1 حساب عدد مولات غاز الفحم
Vm
n(CO2) =V(CO2)
24.4
n(CO2) = 0.05
n(CO2)=2.05*10-3 mol
-2 حساب كتلة غازالفحم
M = 12 + 2*16
M = 44 g/mol
m(CO2) = n * M
m(CO2)= 2.05*10-3*44
. m(CO2) = 92.4*10-3 g
التمرين التاسع :
-1 حساب الكتلةالمولية الجزيئية لحمض الكبريت
M = 2*1 + 32.1 + 16*4
M= 98.1 g/mol
-2 حساب الحجم المولي
1.83 g 1cm3
98.1 g V m
Vm * 1.83 = 98.1
Vm = 53.6 cm3 / mol
Vm = 53.6 ml / mol
-3 حساب عدد المولات المأخوذة
Vm
V = n
53.6
n = 3
n=55.97 * 10-3 mol
n= 55.97 m mol
التمرين العاشر :
-1 حساب التركيز المولي للقلكوز
أ) حساب الكتلةالمولية
M = 6*12 +12*1 +6*16
M= 180 g/mol
ب) حساب عدد المولات الموجودةفي 100 غرام من القلكوز
M
n = m
180
n=100
n=0.556 mol
V : و منهتركيز القلكوز
C1 = n
C1= 1.11 mol / L
-2 حساب التركيز الجديدللقلكوز
عدد مولات القلكوز يبقى نفسه مع تغير فقط في حجم المحلول
0.200
C2 = .556
C2 = 2.78 mol /L
-3 أ) حساب أكبر كتلة للقلكوز
n=2.0*10-3 * 3.89
n=7.8*10-3 mol
m=180*7.8*10-3
m=1.4 g
.نعم لأن (3.89 mol /L) 2.78 ) أصغر من التركيز الأعظمي mol /L) ب) نعم
التمرين الحادي عشر :
-1 حساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم
M
n = m
40
n = 5
n=0.125 mol
في المحلول الناتج OH- و شوراد Na+ -2 حسابتركيز شوارد
OH- 0.125 من شوارد ml و Na+ 0.125 من شوارد ml في محلول لهيدروكسيدالصوديوم ينحل

V : إذن التركيز المولي لكل منهما يكون
C1 = n
0.25
C1= 0.5 mol/l و منه C1= 0.125
-3 طريقة التحضير
V2= 100ml مع n2=C2*V 100 هو : 2 ml الموجودة في OH- عدد مولات
n2=0.01 mol إذن n2=0.1* و منه : 0.1
n2=C1*V بحيث : 1 C و بتركيز 1 V 0.01 في حجم 1 mol يجب أخذ
إذن : 1
2
C
V1= 20 ml أو V1 =20*10-3 L و منه V1 = n
20 من محلول بتركيزالابتدائي و نكمل الحجم بالماء المقطر إلى غاية التدريجة ml <<ندخل فيالحوجلة
<< 100 ml : الدالة على حجم قدره
التمرين الثاني عشر :
-1 حساب الكتلة المولية
M=23 +6*1 +6*16 +31
M = 156 g/mol
-2 حساب عدد المولات الموافقة
M
بالتعويض : 156 n = m
n= 3.12
n=0.02 mol/l
-3 حساب الكتلة الواجب وزنها
m= n * M
m= 0.05 * 156
m= 7.8 g
التمرين الثالث عشر :
-1 أ) حساب عدد مولاتالحديد
M
بالتعويض : 55.8 n = m
n = 0.1477 mol و منه n = 8.24
ب) حسابعدد ذرات الحديد
N = n * NA
N= 0.1477 * 6.02*1023
N= 8.91*1022
-2 حساب كتلة الكبريت
ms= n * M
ms=0.1477*32.1
ms=4.75 g

التمرين الرابع عشر :
(Mg+ و شوارد المغنيزيوم ( 2 (Cl-) -1 الشوارد الموجودةفي المحلول هي : شوارد الكلور
-2 حساب تراكيز الشوارد الموجودة فيالمحلول
*حساب عدد المولات المنحلة في الماء
M
n= m
94.3
n =0.2 mol و منه n =18.86
و اثنين مول من شوارد Mg+ عند انحلال واحد مول من كلورالمغنيزيوم يتشكل واحد مول من شوارد 2
Cl- 0.4 من شوارد mol و Mg+ 0.2 من شوارد 2 mol 250 ، يوجد إذنml في محلول حجمه Cl-
و منه تركيز هذه الشوارد يكونكالتالي :
0.25
C(cl-) =1.6 mol/l و منه C(cl) = 0.4
0.25
C(Mg+2) = 0.8 mol/l و منه C(Mg+2) = .0.2
التمرين الخامس عشر :
-1 التعليل و حساب الكتلةالمولية
10 من جزيئات الماء في صيغة المركب mol أ) وجود
M= 2*23 +12 +3*16 +10* ب) 18
M= 286 g/mol
الفرق في الكتلة المولية يعود إلى الدقة المعطاةللكتل الذرية في الجدول الدوري للعناصر .
-2 أ) طريقة التحضير
CO عدد مولاتشوارد 3
-2 يساوي عدد مولات المادة .
. 0.10 mol/l 100 في للحصول على تركيز ml نحسب عدد المولات المنحلة
n=C*V
n=0.01 mol و منه n=0.1*0.1
100 بالماء ml 0.01 من برادة المادة المدروسة ، نرج ثم نكمل الحجم إلى mol ندخل فيالحوجلة
المقطر و من أجل ذلك نقوم بوزن كتلة من كربونات الصوديوم قدرها :
m=n*M
m=2.8614 g و منه m=0.01*286.14
Na+ ب) حساب عدد مولات
CO يساوي ضعف تركيز شوارد 3 Na+ تركيز شوار
Na+ -2 إذن تركيز
0.2 mol/l يساوي

CO ج) حساب عدد مولات 3
-2
n=C*V
n= 2*10-3 mol و منه n=0.1*20*10-3
التمرين السادس عشر :
m=f(θ) -1 رسمالبيان
25 0C -2 استنتاج التركيز الكتلي عند الدرجة
Cm=39 mg/l من البيان وبالإسقاط نلاحظ أن عند الدرجة المعطاة فإن
-3 حساب أكبر قيمة لحجم ثنائيالأوكسجين
m = 40 mg : 25 0 تكون كتلة الأوكسجين C من البيان : عند الدرجة
m= n * M
M
n = m
32
40*10-3 n= 0.00125 mol و منه n =
m V
V = n* Vm و منه n = V
V = 0.00125 * 24.5
V = 0.030 L
التمرين السابع عشر :
-1 حساب نسبة كل نظير في النحاس الطبيعي
100- X 65 هي Cu 63 و منه نسبة النظير Cu نسبة النظير X ليكن
65 Cu 100- من X 63 و Cu مول من X 100 يوجد mol في
X*62.9296 +(100-X)* كتلة مائة مول بوحدة الغرام هي : 64.9278
بحيث M كتلة 1 مول هي
100M= X*62.9296 +(100-X)*64.9278
فإن : M= و بما أن 63.5463
6354.63=62.9296*X+ 100*64.9278 – 64.9278*X
6354.63 – 6492.78 = - 1.9982
X = 69.14 100- X = 30.86
65 هي : % 30.86 Cu 63 هي : % 69.14 و نسبة Cu نسبة
التمرين الثامن عشر :
-1 حساب عدد مولات غازالهيدروجين
Vm
n = V
θ(0C)
m (mg)
10
10

24
n =3.75*10-3 mol و من n= 0.09
-2 حساب عدد مولات الهيدروجينالمنحلة
m=1.44*10-3 g و منه m=16*90*10- 90 تنحل كتلة من غاز الهيدروجين قيمتها : 3 ml في
M : و منه عدد المولات الموافقة
n= 0.72*10-3 mol و منه n = m
90 ) يعوض بحجم غاز الهيدروجين أثناء انتقال الماء . ml) ملاحظة : حجم الماءالمعزول
التمرينالتاسع عشر :
-1 حساب أكبر تركيز لكلور البوتاسيوم
M= 39.1 +35.5 *
M= 74.6 g/mol
* M
و منه 74.6 n = m
n = 0.46 mol و منه n = 34.2
V : إذن التركيز
C= 4.6 mol / l و منه C = n
-2 أ) طريقةالتحضير
الناتجة Cl- عدد مولات كلور البوتاسيوم يساوي إلى عدد مولاتشوارد
100 ml *حساب عدد المولات المنحلة في
n=C*V
n=0.01 mol و منه n=0.1*0.1
m = n*M
m=0746 g و منه m= 0.01*74.6
0.746 )من مسحوق كلورالبوناسيوم في حوجلة مدرجة . g) ندخل
نضيف قليل من الماء المقطر ثن نرج
100 ml نكمل الحجم إلى غاية
4.6 mol/l ب) لاتظهر بلورات من كلور البوتاسيوم لأنالتركيز أقل من
-3 حساب التركيز الجديد
n2 =C*V
n2=0.1*20*10-3
n2=2*10-3 mol
هو : Cl- 100 من الماء إذن التركيزالمولي للمحلول بشوارد ml هذه الكمية تنحل في
V
C2 = n2
0.1
. C2 = 0.2 mol /l و منه C2 = 0.02